常温常压下，氢气（可选用氢气报警器检测泄漏浓度）是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。

氢气 (H2) 最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水(2H₂+O₂点燃=2H₂O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为 “hydrogenium”（“生成水的物质”之意，"hydro"是“水”，"gen"是“生成”，"ium"是元素通用后缀）。19 世纪50 年代英国医生合信(B.Hobson）编写《博物新编》(1855 年）时，把"hydrogen"翻译为“轻气”，意为最轻气体。

现在工业上一般从天然气或水煤气制氢气，而不采用高耗能的电解水的方法。制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。氢气分子可以进入许多金属的晶格中，造成“氢脆”现象，使得氢气的存储罐和管道需要使用特殊材料（如蒙耐尔合金），设计也更加复杂。

医学上用氢气来治疗部分疾病。 [1] 

2018年2月，中国实现氢气的低温制备和存储，荣获科技部2017年度中国科学十大进展。

安全防护编辑

重氢无毒，有窒息性。

氢气有易燃易爆性，容易发生爆炸，所以纯氢有一定危险性。

若燃烧时有尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯；极易发生爆炸，所以对此须引起足够的重视。

物理性质编辑

氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，相同体积比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87 ℃时，氢气可转变成淡蓝色的液体；-259.1 ℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。金属钯对氢气的吸附作用最强。当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。

氢气是无色无味的气体，标准状况下密度是0.09克/升(最轻的气体)，难溶于水。在-252 ℃,变成无色液体,-259 ℃时变为雪花状固体。

汽化热：305 kJ/kg（△Hv ，-249.5℃）

临界密度：66.8 kg/m3

气体密度：0.0899 kg/m3（101.325kPa，0℃）

比容：11.12 m3/kg（101.325kPa，21.2℃）

导热系数：

0.1289 w/(m·K)（气体101.325 kPa，0 ℃）、1264 W/(m·K)（液体，-252.8 ℃）

比热容：

Cp=14.30 kJ/(kg·K)，

Cv=10.21 kJ/(kg·K)（101.325kPa，25℃，气体）

蒸气压力：

10.67 kPa（正常态，17.703）

53.33 kPa（正常态，21.621）

119.99 kPa（正常态，24.249 K）

粘度：

0.010 lmPa·S（气体，正常态）

101.325 kPa （0 ℃）

0.040 mPa·s（液体，平衡态，-252.8 ℃）

重氢在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体，是普通氢的一种稳定同位素。它在通常水的氢中含0.0139%～0.0157%。其化学性质与普通氢完全相同。但质量大些，反应速度小一些。

化学性质编辑

氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。

①可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）

(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，相似的，氘（重氢）在氧气中点燃可以生成重水（D2O）)

H2+Cl2=点燃=2HCl（化合反应）

H2+F2=2HF（氢气与氟气混合立刻爆炸，生成氟化氢气体）

②还原性(使某些金属氧化物还原)

H2+CuO  Cu+H2O（置换反应）

3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O（置换反应）

3H2+WO3  W+3H2O（置换反应）

起火应急处理编辑

迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。灭火方法：切断气源。若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。

注意事项编辑

氢气是一种无色、无嗅、无毒、易燃易爆的气体，和氟气、氯气、氧气、一氧化碳以及空气混合均有爆炸的危险，其中，氢气与氟气的混合物在低温和黑暗环境就能发生自发性爆炸，与氯气的混合体积比为1：1时，在光照下也可爆炸。氢气由于无色无味，燃烧时火焰是透明的，因此其存在不易被感官发现，在许多情况下向氢气中加入有臭味的乙硫醇，以便使嗅觉察觉，并可同时赋予火焰以颜色。

氢气虽无毒，在生理上对人体是惰性的，但若空气中氢气含量增高，将引起缺氧性窒息。与所有低温液体一样，直接接触液氢将引起冻伤。液氢外溢并突然大面积蒸发还会造成环境缺氧，并有可能和空气一起形成爆炸混合物，引发燃烧爆炸事故。与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热或明火即会发生爆炸。气体比空气轻，在室内使用和储存时，漏气上升滞留屋顶不易排出，遇火星会引起爆炸。氢气与氟、氯、溴等卤素会剧烈反应。

氢气因为是易燃压缩气体，故应储存于阴凉、通风的仓间内。仓内温度不宜超过30℃。远离火种、热源。防止阳光直射。应与氧气、压缩空气、卤素（氟气、氯气、溴）、氧化剂等分开存放。切忌混储混运。储存间内的照明、通风等设施应采用防爆型，开关设在仓外，配备相应品种和数量的消防器材。禁止使用易产生火花的机械设备工具。验收时要注意品名，注意验瓶日期，先进仓的先发用。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。

常见谣言编辑

谣言一：氢气（H2 ）还原氧化铜吸热

辟谣：判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算

计算过程：

反应：CuO（s）+H2（g）=Cu（cr）+H2O(g)

计算化学反应热效应可以直接使用ΔH（例题见高等教育出版社《无机化学》上册216页 [6]  ），此处忽略温度对ΔH的影响。

相应物质标准生成焓：（单位：kJ/mol）（数据出自高等教育出版社《无机化学》上册427页起的附表）

据查，H2O（g）标准生成焓-241.82，CuO（cr）标准生成焓-157.30，H2（g）、Cu（cr）均为0

ΔH=0+（-241.818）-（-157.3）-（0）=-84.518<0，即反应放热

综上可知氢气还原氧化铜是典型的放热反应而非吸热。

谣言二：氢气（H2）具有还原性，所以不能被浓硫酸干燥

辟谣：氢气的还原性一般在加热时才体现，在常温下不体现，只作为中性气体，所以氢气可以用浓硫酸干燥。一氧化碳气体亦同理。